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농도는 대략 0.1322M정도이다. 암모니아수의 정확한 농도를 모르기 때문에 이 값이 얼마나 근사한가는 모르겠지만 그 과정은 바르게 되었다고 생각한다. [일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
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실험적으로 확인 할 수 있었다. 시간과 log c (c=농도) 의 그래프를 이용하여 반응속도 상수K를 구할 수 있었다. 또 log k - 1/T 그래프와 ( K=속도상수,T=절대온도) Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 계산할 수 있었다.
5. 참고문헌
일반 화학 Atkin
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실험과 참고문헌에 나와 있는 이론들을 종합하여 나머지항인 농도 의존항을 구하면 최종적으로 PFR반응기에서의 반응속도의 성능식을 개발할 수 있을 것이다.
6. 참고문헌
전남대학교 공과대학 화학공학부 , “화학공학실험1”
임선기, 김상
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변화하여야 함
,
(7.16) 7장 화학평형
7.1 반응 Gibbs 에너지
7.2 조성에 따른 ΔrG의 변화
7.3 평형에서의 반응
7.4 표준 반응 Gibbs 에너지
7.5 평형조성
7.6 농도로 표현한 평형상수
7.7 연계된 반응
7.8 촉매영향
7.9 온도영향
7.10 압축영향
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빠르게 해주는 것에 해당함.
9.,참고문헌
물리화학실험 (탐구당) p198~200
물리화학실험 (서문출판사) P182 ~ P185 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방법
6. 결과 및 DATA 처리
7. 토의 및 고찰
8. 참고문헌
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1.실험목적
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의
평형상수를 결정한다.
핵심개념 : 평형, 평형상수
관련개념 : 비색법, 착이온
화학평형(chemical equilibrium)
시간의 지나도 반응물과 생성물 농도
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산 이온화 상수>
KIn = {[H3O+][In-]}/[HIn] (KIn은 같은 온도에서 일정)
♝ 수소이온 농도↑ , [HIn]↑ = A색을 띤다.
♝ 수소이온 농도↓ , [In-]↑ = B색을 띤다. - 실험목적 -
- 이론 -
- 기구 및 시약 -
- 실험과정 -
- 주의 사항 -
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비해 두 배의 확률을 가진다.
8. 참 고 문 헌
물리화학실험 (탐구당) p163~165
물리화학실험 (서문출판사) P57 ~ P60 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방법
6. 결과 및 DATA 처리
7. 토의 및 고찰
8. 참고문헌
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실험을 되풀이 한다.
⑦ 메탄올이나 에탄올로 잘 닦은 후 장뇌유를 써서 35.0℃에서 다시 측정한다.
-참고자료-
⑴ http://mbel.kaist.ac.kr/lecture/che201/experiment2000.htm
⑵ 네이버 백과사전, 국어사전
⑶ http://www.chemexper.com
⑷ 물리화학실험, 대한화학회,
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깨먹어 팀원에 악영향을 미쳐 정말 안 좋게 실험이 끝났다. 다음 부터는 실험 활용법까지도 생각하고 더욱더 조심히 실험을 해야겠다.
7. References (참고문헌)
◎ 재미있는 일반화학실험
◎ 줌달의 일반화학
◎ 네이버 검색 : Lambert-Beer
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