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5ml였다
즉, 식에 y값에 145를 대입하면 x인 암모니아의 양은 ㅣ-95ㅣ 이므로
95ml이다
ⅱ)사용된 0.1N HCl의 양은 107ml였다.
즉, 식에 y값에 107을 대입하면 x인 암모니아의 양은 ㅣ-57ㅣ 이므로
사용된 암모니아의 양은 57ml이다.
ⅲ)사용된 0.1N HCl의 양
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실험제목 : 황산암모늄 중의 암모니아 정량
실험목적 :
적정한 NaOH 양으로 반응한 NaOH의 양을 구하고 황산암모늄 중에 암모니아의 정량을 구 할 수 있다.
실험원리 :
황산암모늄과 수용액에 일정량의 수산화나트륨 표준 액을 가해서 암모
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오차에 상당한 영향을 끼쳤을 것이다.
4. 참고문헌
대학화학실험법 (단국대학교출판부) 1. 실험 Data
2. 결과 도출
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
3. 고찰
4. 참고문헌
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황산암모늄 중의 암모니아 정량 결과레포트
목차
1. 실험원리
1) 중화적정의 원리
2) 중화 적정 곡선
3) pH 지시약
4) 중화 적정과 지시약의 선택
2 .약산과 강염기의 적정
3. 강산과 약염기의 적정
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
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실험을 완료 한줄 알았지만 실패하였다. 엉뚱한 결과가 나와서 교수님께 물어보니 잘못한거라고 다시 해보라고 하셨다. 그리하여 우리조는 이 실험을 3번 하였다. 엉뚱한 결과는 나오지 않았다. 그리하여 실험을 마쳤다. 그렇지만 시약과 용
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