알카리소비량

소개글

알카리소비량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

알카리 소비량


● 서론
1.실험 목적
2.실험 방법

● 실험이론
1. 실험에 사용되는 반응이론
2. 실험에 사용되는 방법이론
3. 실험의 배경이론
4. 실험에 필요한 용어

● 실험
A형
1. 실험장비
2. 시약 및 시료
3. 실험 방법

● 실험결과

● 고찰 및 결론

● 참고문헌

본문내용

적정한다.
● 실험결과
항목
용수
검수량(cc)
농도계수
0.1N수산화나트륨
소비량(ml)
알칼리 소비량
(pH9) (ppm)
검수A (수돗물)
100
2.363
0.3ml
0.7089
검수B (일감호물)
100
2.363
1ml
2.363
검수C
(증류수)
100
2.363
1/20ml(한 방울)
0.1182
1) 탄산나트륨 (0.1N) 으로 염산 (0.1N) 의 농도 계수 구하기
: 0.1N 염산의 농도계수 (-)
y : 0.1N 염산의 소비량 (ml)
실험결과 : y=11.5ml
f₁= (25/11.5) = 2.174
2) 염산 (0.1N)으로 수산화나트륨(0.1N)의 농도계수 구하기
f2 =
: 0.1N 수산화나트륨 농도계수 (-)
: 0.1N 수산화나트륨 소비량 (㎖)
실험결과 : = 23ml
= (25 X 2.174)/23 = 2.363
3) 검수의 알칼리 소비량 구하기
A : 알칼리 소비량 (pH 9) (ppm)
a : 0.1 N 수산화나트륨 수용액 소비량 (ml)
: 0.1 N 수산화나트륨 수용액 농도계수 (-)
V : 검수량 (cc)
검수A(수돗물) : 0.3 X 2.363 X 1000/100 X 1/10 = 0.7089ppm
검수B(일감호물) : 1 X 2.363 X 1000/100 X 1/10 = 2.363ppm
검수C(증류수) : 1/20 X 2.363 X 1000/100 X 1/10 = 0.1182ppm
● 고찰 및 결론
실험과정에서 적정에 손으로 넣는 양을 조절하는 뷰렛을 사용했는데 이런 수동적인 방법
보다는 자동적으로 일정한 시간동안 일정한 약의 시약을 투입할 수 있는 장치를 사용했다면
좀 더 정확한 실험이 되었을 것이다.
실험 결과에서 일감호 물의 알카리소비량이 수돗물의 약 3배 정도로 측정되었는데 이는 일감호의
물에 대기중에 있는 아황산가스, 질소산화물, 이산화탄소등 다양한 요염물질이 녹아들거나
대기중에 수증기와 오염 물질이 반응한 산성비의 영향으로 보인다.
위에서는 검수C(증류수)의 알카리소비량을 구했는데 일반적으로 생각하면 증류수는 pH7의
중성이라고 생각해 알카리소바량이 0이라고 생각하기 쉽다. 하지만 실제로 실험을 하면
증류수의 pH7이 아니다. 이는 증류수가 대기와 접촉하는 순간 공기 중의 CO₂가 증류수에
녹아들어가기 때문이다.(CO₂ + H₂0 -> H₂CO₃) 그 결과 증류수 안에는 탄산이 생기게 되고
그 탄산이 해리되면서 배출하는(H₂CO₃ -> H+ + HCO3-) 수소이온에 의해 증류수는 pH7이
아닌 약한 산성을 나타나게 된다. 위에 실험에서는 수산화나트륨을 1방울 떨어뜨리자 마자
적정이 완료되어 버렸음으로 결과 값에 큰 신뢰성은 없을지라도 증류수의 알카리소비량은
0이 아님이 확실하다. 따라서 향후의 실험에서는 증류수의 pH라는 변수도 오차의 원인으로
생각해 봐야 할 것이다.
● 참고문헌
일반화학 / Ralph A. burns 저 / 녹문당 편
과학용어사전 / 뉴턴코리아 편
화학용어사전 / 일진사 편
전자용어사전 / 성안당 편
생명대백과 사전 / 강영희 저 / 아카데미서적 편

키워드

알카리,   소비량,   알카리 소비량,   중화반응 ,   실험,   반응이론,   방법이론,   적정