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적정을 방해하지 않게 하기 위해서 당량점근처에서 조금씩 넣어주게 되는 것이다. Thiosulfate를 표준화한다음에 Tablet의 함량분석실험을 하게 되는데, 여기서는 back titration을 이용해 실험을 진행한다. 결과를 보면 알 수 있듯이, 적정 전에는 solu
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실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정되었다.
이 실험의 오차는 제일 처음 아세트산을 묽힐 때 첨가한 아세트산의 ml가 정확하지 않은것에서부터 시작하여, 적정시 색이 변하기 전까지의 부피를 측정하여야 했
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화학실험 (제 5개정판) 대한화학회 편
작성자: 곽경원 darkbrow@hanmail.net,
이상해 sanghae2@yahoo.co.kr
실험결과 : 6 - 2. 엔탈피 측정
학부: 학번: 조: 이름:
실험 A. H4의 측정
삼각플라스크의 무게 g
고체 NaOH의 무게 g
중화된 용액과 플라스크의 무게 g
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이가 되었기 때문에 항량에 도달하였다. 3차시도 에도 불구하고 A칭량병이 항량이 되지 않은 이유는 1차건조가 제대로 되지 않았거나, 병에 수분이 많이 남아있었던 것이 모두 건조되었기 때문이라고 생각된다. 실험결과 공식에 대입하여 수
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정량에 필요한 적정액(titrant)인 0.1N-KMnO4를 제조 하고 표정한다. KMnO4 0.8g을 정취하여 250mL-volumetric flask에 완전히 녹인 후 Erlenmeyer flask에 옮겨 약 15분간 끓인 후 방냉시키고 갈색시약병에 보관한다. 이 표준액을 일차표준물질인 H2C2O4(oxalic acid)로
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종류
폐액량(㎖)
폐액 처리 결과
비고(주함유 성분)
유기산 폐액
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폐액통에 버림
anhydrous ethanol, sodium ethoxide, diethyl malonate
유기 알칼리 폐액
·
·
·
무기산 폐액
·
·
·
무기 알칼리 폐액
·
·
·
기타 폐액 및 폐기물
solvent 폐액
·
·
· 없음
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1. Abstract
Cl- 와 Br-의 정량분석에 사용되는 Mohr법과 바탕적정을 시행해 적정 오차를 구하였고
형광지시약을 사용하는 Fajans법을 이용하여 할로겐족 음이온을 정량하고 미지시료의 농
도를 구할 수 있었다.
2. Introduction
A. 목적
할로겐족 음
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실험에서의 0.1N-KOH(f=1.000)의 사용량을 이용하여 다음과 같이 산가를 구한다.
≪ … 중 략 … ≫
9주차 Homework
1. 산가 계산시, 56.11가 의미하는 것은 무엇인가?
산가는 유리지방산과 KOH의 중화반응을 통해 계산되는 것이다.
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취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
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실험2 - 0.1N NaOH 수용액 33.3ml 소모
실험3 - 0.1N 수용액 3ml 소모
A = 3.03
실험값과 이론값 사이의 오차의 이유는 많이 있지만 가장 주된 이유는 정확하지 않는 시약들의 량의 측정이다.
위 실험을 통해 산과 염기의 중화 적정에 대해 알아볼 수 있
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