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화학회
*일반화학실험 2003 화학교재연구회 자유아카데미
*분석화학/기기분석 2003 최재성 동아출판
*Chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지) 1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험목적
5. 관찰 및 측정결과
* 실험 원리
6. 결론 및
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: 공통이온 효과(공통이온의 존재에 의해 용해도가 감소) 8장 평형의 결과
8.1 Bronsted-Lowry 이론
8.2 양자화 및 탈양자화
8.3 다양자 산
8.4 양성양자 시스템
8.5 산-염기 적정
8.6 완충작용
8.7 지시약
8.8 용해도 상수
8.9 공통이온 효과
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농도는 대략 0.1322M정도이다. 암모니아수의 정확한 농도를 모르기 때문에 이 값이 얼마나 근사한가는 모르겠지만 그 과정은 바르게 되었다고 생각한다. [일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
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상수에는 영향을 주지 못한다는 사실을 알 수 있었다.
그래프에 나온 계산값 R2이 1에 가까울수록 일정한 속도가 유지되는 것이며, 혼합물A.B.C 각각 0.996. 0.9716, 0.9737가 나왔다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 380 ~ 407
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화학품을 가하는데 실험에서는 Ca2+을 제거하는 것을 목표로 두었다.
이번 실험프리레포트 이론값을 구하는데 있어서 간과한것이 있었는데 ksp라는 용해도곱 상수였는데 CaCO3가 평균적인 일정한 평형상수를 갖고 있다는 것이다. 그래서 이론
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일반화학
- 대한화학회, \"표준일반화학실험\", 천문각
- 네이버 백과사전 1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균
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실험들의 결과 값을 참고 해보면 Freundlich의 식이 성립이 되는 것을 알 수 있다. 이것으로 우리조에서는 실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공
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산 이온화 상수>
KIn = {[H3O+][In-]}/[HIn] (KIn은 같은 온도에서 일정)
♝ 수소이온 농도↑ , [HIn]↑ = A색을 띤다.
♝ 수소이온 농도↓ , [In-]↑ = B색을 띤다. - 실험목적 -
- 이론 -
- 기구 및 시약 -
- 실험과정 -
- 주의 사항 -
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화학기초실험” pp.13-17
2. 양성봉, 이주연 “유기화학실험” pp.87-88 LIST OF CONTENTS
LIST OF CONTENTS Ⅰ
LIST OF TABLES Ⅱ
LIST OF FIGURES Ⅲ
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험이론
1.3 실험물리상수
1.4 실험주의사항
2. EXPERIME
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=
= I. 열역학 제 2 법칙
II. 엔트로피와 가역과정
III. 자유 에너지
IV. 화학반응에 관련된 엔트로피 변화
V. 열역학 제 3 법칙
VI. 자유에너지변화를 계산
VII. 자유에너지 변화와 반응혼합물의 조성
VIII. 자유에너지와 화학평형
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