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흡광도를 측정하면 Beer-Lambert 식과 Henderson-Hasselbalch 식을 사용해 지시약의 Ka의 근사값을 구할 수 있다.
4.참고문헌
- 서울시립대학교 교양화학, 『일반화학실험』, 드림플러스, 2012, pp.163~166. 1.목적
2.결과
3.고찰
4.참고문헌
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실험값은 87.77g/mol이고, 이론값과 실험값의 오차율은 66.14%이다.
8. 참고문헌
① 일반화학, 스티븐, 일신사
② 최신일반화학, 화학교재편찬회, 탐구당
③ 물리화학실험, 크로포드, 탐구당 5. 실험결과
6. 토의
7. 결론
8. 참고문헌
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참고문헌
『표준 일반화학실험 (제6개정판)』, 대한화학회, 천문각(서울:2005), pp.176～183 1. 목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
5. 실험결과의 처리
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고문헌
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측정법
① 포화염류용액 : 각종 표준시약을 사용한다.
참고문헌
- 식품가공학. 손태화 외 3인 저. 형설출판사. 2002.
- 식품공학. 변유량 외 14인 저. 지구문화사. 2002.
- 식품분석학. 강국희 외 3인 저. 성균관대학교출판부. 1999.
- 일반화학실험. 화
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89/textstd/common/1-1-2.htm 실험1. 복사 Ⅰ 물체표면의 색과 복사
1. 실험보고서 - 복사 Ⅰ 물체표면의 색과 복사
2. 실험 관련 단원
3. 질문
4. 관련 자연 현상
5. 관련자료
6. 참고문헌 및 사이트
실험2. 복사 Ⅱ 거리변화에 따른 ENERGY차이
1.
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실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 수분함량(Moisture Content)
(2) 평형수분함량(EMC)과 평형상대습도(ERH)
(3) 수분활성도(Water Activity, Aw)
(4) 등온흡습곡선(Moisture Sorption Isotherm, MSI)
(5) 수분활성도와 식품의 반응속도
(6) 수분활성도(Aw) 측정법
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11일 / http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
서울여자대학교 e-class system / 산-염기의 적정 / 4월 9일 / http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/online_list_form.acl?WEEK_NO=5
사이언스올 / 페놀프탈레인 / 4월 12일 / https://www.scienceall.com/%ED%8E%98%EB%86%80%ED%94%84%ED%83%88%EB%A0%88
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82.3℃인데 처음 녹기 시작한 온도는 78℃이었다. 이론값과 약 4℃가 차이나서 보정을 통한 오차를 4℃로 정하였다.
미지시료의 녹는점 측정은 오차를 줄이고자 2번씩 측정을 하였는데 먼저 소금모양의 결정 A를 측정한 결과 1차 실험은 62℃. 2
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측정한다.
실험결과를 통해 반응속도를 알고, 그것으로 반응차수와 속도상수k를 구할 수 있게 된다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : KCS 대한화학회
페이지 : p193~p198 1.목적
2.장치
3.이론
4.방법
5.결과
6.결론 및
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1.실험목적
2.기초이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5.결과와 질의 응답
(1). 광화학 및 광중합반응의 원리에 대하여 설명하시오.
(2). 광중합반응기의 원리에 대하여 설명하시오.
(3). 각 단량체에 대한 광중합 반응속도를 구하시오.
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