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나올 수 있기 때문이다. 또한 30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법
Ⅱ. 실험결과
Ⅲ. 계산과정
Ⅳ. 논의 및 고찰
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단증류를 알아보는 실험이었다. 단증류란 일정량의 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 냉각기에서 응축시켜 끓는점이 낮은 즉, 고휘발성 성분의 농도가 큰 액체를 얻는 방법으로, 물보다 상대적으로 휘발도가 높은 메탄올이 응축액에서 차
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실험장치 - 단증류 실험장치
4. 실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는
초기에 정확한 농도의 메탄올 용액을 조제하여도
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상대휘발도가 모든 조성에서 일정하다고 가정하여 적용할 수 있었다. 하지만 두 가지 방법 모두 상대휘발도를 구할 때 이상용액이라고 가정하고 Raoult's law를 이용하였기 때문에 정확히 실제의 값과 일치하는 Data를 구하는 데는 한계가 있었지
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[화공생물공학단위조작실험2] 단증류 실험 예비레포트
목차
1. 실험 목표
2. 실험 원리
1) 증류(Distillation)
2) 단증류(Simple distillation)
3) Rayleigh 방정식
4) 상대휘발도(αAB)
5) 공비혼합물(Azerotrope)
3. 시약 조사 & 실험 기구 및 방법
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