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측정하여 황화수소를 정량한다.
용량법(요오드 적정법)
시료중의 황화수소를 아연아민착염 용액에 흡수시킨 다음 염산산성으로 하고, 요오드 용액을 가하여 과잉의 요오드를 티오황산나트륨 용액으로 적정하여 황화수소를 정량한다..&n
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실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
1) 강산과 강염기의 중화
2) 약산과 강염기의 중화
3) 강산과 약염기의 중화
4) 약산과 약염기와의 반응은 당량점 부근에서 pH변화가 크지 않기 때문에 거의 적정하지 않는다.
4. 기구 및 시약
5.
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, 오차율을 줄이기 위해 0.01N을 사용하면 좋았겠지만 0.1N을 사용했기 때문에 약간의 오차가 발생한 이유가 될 것 같다.
이번 실험은 Mohr법을 이용하여 실험을 하였다. 실험을 통해서 AgNO3 용액과 NaCl 용액의 조제법, 농도계수 측정법에 대하여
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측정해야한다. 실험을 진행할 때 금속이온 용액에 ebt용액을 넣으면 적색의 상태로 되어 있는 상태에서 조제한 표준용액의 edta용액을 넣어서 적정을 하면 청 색이 되는 지점이 오는 데 그 지점이 종말점으로 보면 될 것이다. caco3와 hcl을 이용
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실험 결과에서 깨끗한 식용유보다 산패한 식용유의 산가의 값이 낮게 나왔다.
실험을 할 때 우리조만 0.1N - KOH를 중화하여 사용하였는데 아마도 중화한 것이 잘못되어 결과 값이 제대로 나오지 않았던 것 같다.
9. 참고사항
▶ 지방의 산패
산
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용액의 초기온도(Ti) : 23.5℃
중화된 용액의 최고 온도 (Tf) : 25.8℃
온도상승, ΔT(Tf Ti) : 2.2℃
Ⅷ. 고찰
<실험1>
ΔH=M용액ⅹ4.18ⅹΔT+M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT의 식을 이용
ΔH = 198ⅹ4.18ⅹ 5 + 142.2ⅹ0.85ⅹ5 = 4741.5J
ΔH1은 NaOH 1몰당 반응열이므로, 4741.5Jⅹ
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중화에서는 산)를 첨가하면 급격히 pH의 변화가 일어난다는 점을 주의해야 한다. 실제 실험에서 28.00ml NaOH가 들어가 반응하였을 때는 서서히 pH변화가 일어났었지만 29.00ml의 NaOH가 반응하였을 때는 28.00ml의 NaOH에서 1.00ml의 염기를 더 첨가하였
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최신환경화학 / 정문호 / 동화기술 / 2002
- 일반화학실험 / 대한화학회/ 천문각 / 2002
- 시약조제사전 / 편집부편 / 창원출판사 / 1986 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험내용
1) Reagent and Apparatus
2) Experimental Procedure
4. 실험이론
5. Reference
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측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 산출할 수 있다.
(2) 시약조사 및 실험도구
250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HCl
주의할 점
1.
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