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측정하여 위 식에 대입하면 시료의 분자량을 구할 수 있다.
2. 밀도를 이용하는 방법
VMw=dkT ( d:밀도, k:기체상수)를 이용하여 시료의 분자량을 구할 수 있다.
3. 라울의 법칙을 이용하는 방법-비휘발성 물질의 분자량 측정
4. 삼투압법을 이용하
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측정하지 않고 부피만 가지고 실험한 점용매에 물을 사용하였다.
물은 밀도가 1에 가깝다. 그렇기 때문에 1mL = 1g이 성립한다. 그렇기 때문에 따로 질량은 측정하지 않았던 것이다. 1. 실험 제목 : 물질의 분자량 측정
2. 실험 결과
3. 고
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분자량이 각각 63.1, 72.7이 되어 실제값과의 차이는 더욱 커지게 된다.
(2) 여러 가지 실험 오차의 원인이 있겠지만, 실험후 알루미늄 뚜껑과 플라스크 사이의 물기가 완전히 제거되지 못하여 w가 실제보다 크게 측정된 것이 가장 큰 원인으로 생
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물질의 분자량을 안다는 것은 그 분자가 어느 정도 크며 대체로 어떤 원자들로 형성되었으며 그로 인해 어떤 구조를 이루고 있는 지까지 추측해낼 수 있기 때문이다.
1) 첫 번째 실험 : 이산화탄소의 분자량 측정
플라스크의 이산화탄소 기체
물질 용질, 분자량 용액, [분자량, 물질 분자량, 용질 분자량, 용액 분자량, 이산화탄소 분자량, 물질, 용질, 용액, 이산화탄소]물질,
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구하시오.
(5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오.
(6) 분자량의 측정에 있어서 영향을 줄 수 있는 요소들을 정리하고, 계산된 분자량이 실제 분자량보다 클 것인가 아니면 작을 것인가를 답하고, 그 이유를 설명하시오.
3. 고찰
4. 참고문헌
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