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증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법
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액체-증기 평형 실험은 첫 실험이었다. 첫 실험이라 사전에 정확한 실험 준비 없이 실험에 임하여 많은 시행착오를 겪고 report를 쓰기위해 조원들과 토의 하면서 데이터 처리 방법과 온도-조성 그래프를 위한 여러 과정을 거치면서 이번 액체-
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증기와 액체 조성 구하기
a = 0.10786, b = 0.0052
c =
액체 굴절률
증기 굴절률
액체 c
증기 c
1
1.4328
1.4304
0.00093
-0.00147
2
1.4161
1.4141
-0.01577
-0.01777
3
1.412
1.4079
-0.01987
-0.02397
4
1.378
1.3999
-0.05387
-0.03197
5
1.3541
1.3826
-0.07777
-0.04927
6
1.3393
1.357
-0.09257
-0.07487
7
1.
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실험 장치에 주입해 기화되어 응축된 유출액과 그때의 혼합용액을 얻은 다음, 기-액 평형 실험으로 얻은 데이터에 넣어 조성과 온도의 관계를 알아보았다.
단증류 장치는 전원 Box, 응축기, 보조응축기, Vessel 받는용기, 증기관, 냉각수조, 증류
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실험과정에서 혼합물의 기상의 조성을 측정할 때 냉각장치 아래에 있는 기상을 2번 정도 플라스크에 넣어주는 이유는 무엇일까?
끓는점 측정장치에서 원형 플라스크 부분에 혼합물을(액체) 담아 끓여서 생성된 증기가 장치의 가지를 타고 냉
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액체-증기평형에 도달하게 된 것이고 이때 온도를 기록하고, 액체와 기체의 굴절률을 측정한다.
⑥ 그리고 순차적으로 플라스크의 물량을 1.5 ml, 2 ml, 3 ml, 5 ml, 15 ml,씩 증가시키면서 위의 실험들을 반복하여 실시하고 기록한다.
4) 물 또는 cycloh
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액체의 평형 몰분율, 와 마찬가지로 측정이 가능하다. 이 중의 한 성분 가 다른 성분에 비해서 비교적 많이 들어 있다고 하자. 그러면 다음 관계가 성립한다는 것이 실험적으로 밝혀졌다.
(1-7)
여기서 는 순수한 액체 성분 i 의 증기 압력이다.(1
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액체 생성 )
실험결과를 P/P0 값이 대체로 일치하는 것을 알 수가 있다.
4) Isotherm 흡.탈착 그래프를 이용하여, porosity 형태를 유추하고, 그래프 변화에 대하여 설명하라.
pore는의 분류방법은 크게 pore의 종류와 pore의 형태, 2가지로 분류될수 있다.
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액체 질소) http://100.naver.com/100.nhn?docid=716320 요약
1.서론
2.실험이론
1)흡착 원리, BET
① 흡착
② 흡착 등온선과 등온선
③ 흡착 등온선
④ Surface Area
⑤ Porosity
⑥ Total Pore Volume
⑦ Pore Size Distribution
⑧ Barrett, Joyner, Halenda
⑨ t-plot
2
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평형증기압
: 맺음선 ( tie line )
그림 1.12 여러 온도에서 이산화탄소의
실험적인 등온선들. 임계등온선은 31.04℃
임계점 : 액체밀도 = 기체밀도
임계상수(critical constant) :
임계온도, 압력 : (순수 물질) 액체와 기체가
공존할 수 있는 최대 온도와
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