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엔탈피 선도에 사이클을 그린 그림
6.결론
실험에서 얻은 데이터 쉬트를 보면 알 수 있듯이 측정시간이 달라져도 온도와 압력은
처음 측정값과 별 차이가 없었다. 1. 실험목적 및 참고문헌
2. 실험장치, 실험방법
3. 측정실험자료
4.
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용액의 열에 보온병의 열이 더해지기 때문에 열측정이 어려웠다. 이로 인해 밀도나 질량 값이 달라지고 방출된 열량 Q값도 달라지므로 엔탈피 값도 달라 지게된 것이라고 볼 수 있다. 실험목적
실험방법
실험결과
고찰
토론
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, 정확히 어떤 이유인지 궁금하다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : 천문각
페이지 : p103~p109
인터넷 주소
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11＆dir_id=1 1.목적
2.장치
3.이론
4.방법
5.결과
6.고찰
7.참고문헌
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실험법
http://blog.naver.com/lucky80?Redirect=Log&logNo=130079691147
http://blog.daum.net/eybbb/1735830 Ⅰ. 실험주제 : 반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
2. 엔탈피
3. 화학 반응의 종류
4. 헤스의 법칙
5. 반응열 측정 방법
Ⅳ. 실험도
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실험 목적
Object
산과 염기의 중화반응을 이용해 엔탈피가
상태함수임을 확인하고 이를 측정해본다.
실험 개요
고체 수산화나트륨을 염산에 넣을 때 중화열을 ΔH1이라하면
(실험A) NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH1
수산
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실
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실험을 하면서 실험할때는 잘 못 느꼈지만
보고서를 작성하면서 관련이론에 관해 좀 더 알아야할 필요성을 느꼈다. 1. 실험목적 2p
2. 이론 2p ~ 5p
(1)열분석 실험
(2)열 분석법
(3)열전도의 원
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엔탈피
105.5
103.55
증발기 입구 엔탈피
103.9
100.99
냉동 효과
1.6
2.56
냉동 능력
32.64
50.69
※ 실내조건
온도 : 26 ˚C 습구온도 : 20˚C 대기압 : 752mmhg
< 실험1의 p-h 선도 >
< 실험2의 p-h 선도 >
5. 실험 소감
4학년 1학기 1. 실험목적
2. 실험장
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실험목적 및 방법---------------------------------------------
2.이론
2.1 액체의 증기압----------------------------------------------------
2.2 증기압 측정방법---------------------------------------------
2.3 증기압 방정식-----------------------------------------------
2.4 증발열--
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