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요오드의 이온의 몰수이고 다시 2를 곱한 것이 소비된 티오황산나트륨의 몰수가 된다.
중크롬산칼륨의 몰농도(M)
적정된 티오황산나트륨의 부피(mL)
21.5mL
티오황산나트륨의 몰농도(M)
(취한 K2Cr2O7의 몰수 × 6 적정한 Na2S2O3의 부피(L) × 1000mL/L)
(0
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, 티오황산나트륨, 유효염소, 유효성분, 요오드적정, Iodometry, 간접요오드적정, 당량수
네이버 - 이미지 - 유발유봉, 피펫, 뷰렛, 코니칼비이커, 메스플라스크, 칭량병
책 - 분석화학실험 - (지은이 : 박승조 외 3명, 출판사 : 동화기술)
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요오드와 녹말이 반응하면 청색의 요오드-녹말 착물이 생기는데 거대한 녹말 분자에 요오드(I2 or I3-)가 끼어들어가는 것이 더 낮은 에너지상태가 되기 때문이다. 온도가 높아질수록 요오드와 녹말의 결합이 약해지고 따라서 녹말 착물이 파괴
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목적
요오드가 관련된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 강한 환원제들이 분석대상의 시료인 경우에는 직접 요오드(I2)를 산화제로 이용하여 적정을 하면 되지만(적지법:iodimetry), 분석시료가 강한 산화제일 경우에는 요오드
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는 순수한 중크롬산칼륨 4.9036g을 용해시켜서 1ℓ로 하면 0.5N-K2Cr2O77 4.90252g이었다면 그 기준액의 역가(f) = 4.9252/4.9036 로 1.004가 된다. 요오드적정의 조작은 다음과 같다. 0.5N-K2Cr2O7(중크롬산칼륨) 기준액 10ml를 100ml의 삼각플라스크에 취하여 여기
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직접요오드법에 의한 비타민 C의적정 PPT
목차
Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 이론 및 원리
1. 원리
2. 직접 요오드적정법 (iodimetry)
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 주의 및 참고사항
Ⅵ. 참고자료
Ⅶ. Q&A
Ⅰ. 실험목적
비
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식품분석학 - 요오드적정법 실험 보고서
소개글
식품영양학과 분석학 및 실습 과목의 요오드적정 실험 보고서 입니다.
총 2장으로 구성되어있으며 목차
에 보시는것과 같이 실험에 전반적이 내용이 적혀있습니다.
실험재료, 데이터 및
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I 의 생성이 잘 되기 때문이다. 요오드 적정법에서는 I로 적정하는 것이므로 I 생성이 잘 되어야 적정이 제대로 이루어진다. 녹말지시약을 처음부터 넣어버리면 녹말과 요오드가 반응하여 착물을 형성하여 색이 변하고 일단 이렇게 착물이 형
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함량 : (0.6-0.18) / 0.6 × 100 = 70%
8. 토의
이번 실험의 목적은 티오황산나트륨 용액의 표준화 방법의 익힘과 요오드적정법에 의한 황산구리의 정량방법을 정확하게 분석하는 방법이다. I번 실험의 경우에는 티오황산나트륨 용액을 표준화하는 실
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실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 요오드법 적정
(2) 직접 요오드법(Iodimetry)
(3) 간접 요오드법(Iodometry)
(4) 요오드법 적정의 종말점 검출
(5) 과요오드산에 의한 유기화합물의 적정
4. 실험 방법
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고 문헌
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