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다음과 같다.
X= 34.14*MH2O2/d * 100=34.14*32.86/1.01 *100=111,073.31
6.참고문헌
http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_04.htm
최규원, 분석화학, 박영사, 1975, p231, 378-382
대한화학회 편저, 표준일반화학실험, 천문각, 2005, p128-129 1.실험결과
2.고찰
6.참고문헌
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대한화학회(1994), 표준일반화학실험, 천문각
안표원(1993), 고분자화학, 대운당
이춘우 외 5인(2004), 고등학교 물리II, (주)중앙교육진흥연구소
일반화학고재편찬위원회(1996), 일반화학, 대림서적
David Harvey 저, 박면용 등 역(2001), 현대분석화학, 녹
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번째 실험은 싸이오황산나트륨을 물중탕으로 녹여 식힌 후 비닐에 유리구슬과 함께 넣어 마찰시키는 실험이었다. 이론적으로는 발열과정에서 온도가 높을수록 용해도는 커지는데 포화상태에서 온도를 낮추면 용해도가 낮아져 용액이 과포
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그래서 오히려 실제보다 작게 나왔는데 다행히도 에탄올의 실제 몰질량과 가깝게 나왔다.
이외에도 오차로 생각할 수 있는 것들은 물의 온도였는데 첫 번째 실험에서 물이 빨리 끓어 온도를 갑자기 낮추는 바람에 물의 운도가 많이 내려가 90
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실험 후 의문이 들었던 것은 홍차 4개의 질량이 5.2g인데 그 중에서 카페인이 1.44g이면 홍차 티백의 28%rk 카페인이라는 뜻인데 이것은 전체 질량의 1/4 이 넘는 양이다. 생각보다 훨씬 많은 양이었다. 카페인의 효능과 위험성에 대해서 여러 가지
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1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고 사항
6. 실험 결과
(1) 산소 발생에 걸린 시간(초)
(2) 초기 반응 속도
(3) 반응 차수와 속도식
7. 토의
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실험 결과”의 표에 지시된 만큼씩의 NaOH용액을 인산이 담긴 비커에 넣고, pH미터의 눈금이 안정될 때까지 기다려서 pH를 측정한다.
③시간이 허용되면 한 번 더 반복한다.
(11)참고문헌
표준일반화학실험 - 대한화학회 - 천문각
일반화학실험 -
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일반화학(5판)
2) 최규석 외 2명, 유기화학실험, 문우당, p.45~49, 1993
3) 대한화학회, 표준일반화학실험(3판), 천문각, p.193~198
4) http://dochoonho.sunchon.ac.kr/Lectures2/OrgLab1/Oc1Lab6Extract
/DoOCLab1Extract-index.html
5) The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory Oxford Univ
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실험 목표
실험 이론
실험 준비물 및 시약
실험 과정
실험 결과
토의
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곡면을 말한다. 액체의 성질에 따라 액면이 오목하거나 볼록해진다.
-불확실도
<x>는 측정에서 얻는 평균값이다.
5. 참고문헌
-표준일반화학실험(제6개정판), 대한화학회
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=61540
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=61338
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