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화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
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액을 만든 다음 반응계가 평형에 도달하였을 때 생성물의 농도를 분광광도계(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색을 이용하여 측정하고 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 볼 수 있었다. 이번 실험은 화학 반응에서의 평형 상수를 결정하는 실험이었지
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평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
2. 실험 이론 -1
A. 평형상수의 결정
화학 평형 상태 : 정반응 속도(반응물→생성물)와 역반응 속도(생성물→반응물)가
같
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액체
기체- ( 는 기체 x의 분압)
이 식은 주로 깁스 에너지의 변화를 구하는데 많이 쓰인다. 1. 실험 결과
1)평형에서의 FeSCN의 농도 측정
2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농도 계산하기.
2. 이 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 작은
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3.실험목적
분광학적 분석방법을 이용하여 착이온의 농도를 알아내 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.
4.실험 이론
화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화
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액
용매 100g에 용질이 용해도보다 적게 녹아 있는 용액
3) 과포화용액
용매 100g에 용질이 용해도보다 많이 녹아 있는 용액 분류 체계
용해도
용해도곡선
화학평형
엔트로피 & 엔탈피
깁스에너지 (열역학 제2법칙)
실험방법
실
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농도는 대략 0.1322M정도이다. 암모니아수의 정확한 농도를 모르기 때문에 이 값이 얼마나 근사한가는 모르겠지만 그 과정은 바르게 되었다고 생각한다. [일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
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Chemistry,\" 1st ed., Chap.24, John Wiley& Sons, Inc.(1992)
G.W.Castellanm, \"Physical chemistry,\" 3rd ed., Chap.18, Addison-Wesley Pub. Co. (1983) 1.실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.
2. 이론
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평형상수의 측정방법
Ⅰ. 실험장치 및 시약
⇒ UV-vis 분광광도계, 큐벳, pH 미터, 메틸 레드, sodium acetate, 염산, 초산, 피펫, 용량플라스크
Ⅱ. 실험 방법
① 메틸 레드의 stock solution 제조
② 메틸 레드의 표준용액 제조
③ 메틸 레드의
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▶ CRC-HANDBOOK
▶ 물리화학실험-탐구당
▶ 물리화학 Scottl Kittsley 제 3개정판 - 천문각
▶ 세미나 자료 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험 결과 및 분석
7. 토의사항
8. 참고문헌
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