|
액은 Beer의 법칙에 따르지 않게 된다. Beer의 법칙은 흡수화학종이 농도의존평형에 관여하지 않는 묽은 용액에서 잘 맞는다.
References
환경화학 / 김만구, 정형근 등 편역 / 자유아카데미 / p. 654~656 / 2009 / 제 9판
대한화학회/ 표준일반화학실험/ K
|
|
|
액의 부피를 읽어준다.
12. 남은 포화용액으로 적정을 다시 한번 반복하고 NaOH 소모부피를 읽어 평균을 낸다.
13. 3가지 용액 모두 위와 같이 실험한다.
■실험 결과
NaOH 표준용액의 용해도
물에서의 용해도
1회
2회
평균
KHtart의 부피
25ml
25ml
25ml
|
|
|
실험방법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히
|
|
|
실험의 반응 메커니즘
실험방법
① 50mL 삼각 플라스크에 살리실산(1.4g, 0.01mole) + 아세트산 무수물(3mL, 0.03mole) + 인산을 넣는다. 그리고 진한황산 3～5방울을 첨가한다. 이 때 용기 벽에 묻은 살리실산을 모두 씻어낼 수 있도록 용기 벽을 따라 무
|
|
|
액의 일반적인 냉각곡선이 그림7(b)에 표시 되어 있다.
그림 6. 냉각곡선
5. 참고문헌
- 현대일반화학, 일반화학교재연구회, 자유아카데미, 5th edition
- 일반화학, 화학교재 편찬회 역, 광림사, 10th edition
- 일반화학실험, 일반화학실험교재연구회
|
|
|
액으로 뷰렛을 채우고, “실험 결과”의 표에 지시된 만큼씩의 NaOH용액을 인산이 담긴 비커에 넣고, pH미터의 눈금이 안정될 때까지 기다려서 pH를 측정한다.
③시간이 허용되면 한 번 더 반복한다.
(11)참고문헌
표준일반화학실험 - 대한화학회
|
|
|
서로 섞이지 않는 두 종류의 용매 A, B에 녹아서 평형을 이루고 있을 때, 각 용액 층에서 C의 농도의 비가 일정하다.
분배평형에 있는 두 액상 중의 용질농도의 비를 분배 상수라 하고, 분배 상수는 온도, 압력에만 의해 상수가 된다.
|
|
|
액 처리에 주의하고, 질산, 염산은 강산이기 때문에 피부에 닿지 않게 하고 될 수 있으면 냄새를 맡지 않도록 후드에서 실험을 진행해야한다.
9. Reference
일반화학4th edition / John McMurry 외 1명 / 녹문당 / 2008 / P 300~321
무기화학 / James E. Huheey / 자유
|
|
|
평형도를 다시 계산하라.
7.13. 그림 7.10 (P, V) 축에 비스무스의 그럴듯한 상평형도를 그려라. (S, V) 축에 대해서도 비슷한 그림을 만들어라. -(P,T) 공간에서 단일성분 상평형도의 구조
-화학포텐셜과 Gibbs 자유에너지
-화학포텐셜 표면과
|
|
|
아쉬웠다.
5. 참고문헌 (REPERENCE)
1. 유기화학실험 청문각 양서봉 62(1998)
2. 물리화학 제7판 교보문교
3. 일반화학 제7판 Raymond Chang 450(2002)
4. http://100.naver.com/100.nhn?docid=39226 Abstract
실험이론
실험기구 및 실험방법
실험결과
고찰
참고문헌
|
|
메뉴펼치기
