|
: (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미 Ⅰ. 이온결합의 특징
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌
|
|
|
단단한 고체 결정을 형성함
부스러지기 쉬움
이온결합력 ∝ b.p / m.p
대부분 전해질
(고체상태- 전기x,
용융·수용액상태-전기 o)
이온결합력 F=k 알아봅시다
1.이온결합의 생성과정
2.이온결합 물질의 기본성질
3.이온결합
|
|
|
화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
|
|
|
전기적으로 중성인 분자 사이에서 극히 근거리에서만 작용하는 약한 전기력의 일종인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 7제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리가 크게 되면 급속히 약해진다.
Van der Waals 결합 물질의 특징
1) 이온결합, 공유결
|
|
|
적, 화학적 특성에서 특징적인 차이를 만든다. 이온화합물은 이온들이 자유롭게 움직일 수 있는 조건하에서 전기를 유발하는 반면 공유결합화합물은 유발하지 않는다. 공유결합 화합물의 분자들은 상호간의 상대적으로 작은 인력에 영향을
|
|
|
화합물의 정의
2개 이상의 다른 원소들이 일정 비율로 구성된 순물질을 말하는데, 탄소와 수소의 포함여부에 따라 유기화합물과 무기화합물, 원소의 결합방식에 따라 이온화합물과 분자화합물로 나뉜다
유기화합물과 무기화합물
유기화
|
|
|
→ Cl-
결국 이 두 원자는 정전기적 인력(coulomb force)에 이끌려 결합하게 되는데 이를 이온결합이라고 부른다.
→
2.이온결합력
Coulomb force란 두 전하 사이에 작용하는 힘인데, 이온결합력은 두 이온의 전하량 곱에 비례하고, 두 이온의 전하량
|
|
|
응 = Cl- + Cl- = Cl2
(염소이온간의 전기음성도 차이가 없어 단순 공유결합이 되어버림)
예) 전기음성도가 큰 염소이온과 작은 나트륨이온과의 반응 = Na+ + Cl- = NaCl
(나트륨이온과 염소이온은 전기음성도 차이가 커서 이온결합이 됨)
물론 전기음
|
|
|
결합
① 화학결합(chemical bonds) : 원자들 사이 또는 서로 다른 분자들 사이의 인력에 의해 보다 안정적인 단위체를 만드는 때의 상호작용
② 공유결합(covalent bond)
③ 비공유결합(noncovalent bond) : 수소결합(hydrogen bond), 이온결합(ionic
bond), 소수성
|
|
|
이온화 에너지
전자친화도
전기음성도
정의
전자를 떼어내는 데 들어가는 에너지
전자를 받을 때 나오는 에너지
화학결합시, 전자를 자기 쪽으로 끌어당기는 정도
경향
오른쪽 위로 갈수록 커진다
오른쪽 위로 갈수록 커진다
오른쪽 위로 갈
|
|
메뉴펼치기
