|
용해도곱상수와 용해도의 개념에 대해 확실히 알 수 있었다. 다음 실험부터는 오차가 발생하지 않도록, 많은 노력을 기울여야겠다.
참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해
|
|
|
용해도곱이 상수라는 경향을 반영한다 할수 있겠다.
(2) 물에 대한 수산화칼슘의 용해도에 대한 고찰
앞장의 이론부분의 “수산화칼슘”에서 수산화칼슘이 수용액에 포화되었을 [일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정
1. Abstract & Introduc
|
|
|
(0.002)3 = 0.000000032
2. S = 0.027 / 2 = 0.0135
Ksp = 4 * (0.0135)3 = 0.0000098
7. 토의 (Discussions)
이번 실험은 Ca(OH)2를 이용하여서 용해도곱 상수를 구하였다. 모든 실험에서 반응후의 온도는 25 C였다. 처음 순수한 물에 Ca(OH)2를 녹인 문에서의 용해도곱 상수는
|
|
|
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
1. 실험 목표
1) 색깔을 비교하는 방법(비색법)을 통해 착이온의 농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
|
|
|
화학실험\", 천문각
- 네이버 백과사전 1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
1) 공통이온 효과
2) 르 샤틀리에의 법칙
3) 용 해 도
4) 용 해 도 곡 선
5) 용 해 도 곱
6) Ksp (용해도곱상수)
7) 균일 평형과 불균일 평형
8) 실 험 기 구 및 시 약
3.
|
|
|
서의 용해도곱을 비교하여보니 비슷하였고 , 대학화학책 뒷면에 나와 있는 이론적 용해도곱상수는 7.9*10 인데 이에도 비슷한 결과가 나왔다.
결론
용해도곱에서 오차가 있는 이유를 생각해 보았는데 오차의 원인은 HCl , NaOH용액 농도가 확실하
|
|
|
용해도곱 상수는 온도에 따라 달라지므로 일정한 온도에서 실험한다.
Ⅳ. 결과 예상
문헌상 25℃에서 Ca(OH)2의 용해도곱 상수는 6.5×10-6이므로 이의 근사치가 나올 것이다.
Ⅴ. 참고 문헌
일반화학실험(제 5판) / 대한 화학회 - 실험 22
네이버 백
|
|
|
용해도곱 상수의 결정
1) 깨끗하게 씻어서 말린 100 mL 비커 4개에 각각 증류수, 0.10 M, 0.050 M, 0.025 MNaOH 용액을 25 mL 눈금 실린더로 50 mL씩 넣는다.
2) 각 비커에 시약주걱으로 반 정도의 수산화 칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도
|
|
|
용해도곱, 공통이온 효과
◎두산백과, 검색명 : 용해도
<용해도적 상수와 공통이온 효과> (결과)
■ 목차
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
■실험 과정
1. 약 2.5g의 KHtart를 삼각플라스크에 넣고 130ml 정도의 증류수를 부어서 KHtart 포화용액을 만
|
|
|
용해도곱상수를 측정하는 방법과 르샤틀리에의 원리도 이해할 수 있는 실험이었다.
6.참고문헌
1)일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5]
(Ksp)
2)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide
(Calcium hydroxide) 1.실험제목
2.실험목적
3.실험결과
|
|
메뉴펼치기
