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산·염기평형과 산도, 현대의학사
* 심연식 외 2명(2010), 광산배수의 알칼리도와 산도, 한국광해관리공단
* 최성진(2007), 전북지역의 강우 산도 및 이온 조성에 관한 연구, 전북대학교 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산도의 적정법
Ⅲ. 산도의 실험
1. 실험
산도 물, 산 알칼리도, [산도, 산도 적정법, 산도 실험, 산도와 물, 산도와 알칼리도, 물, 알칼리도]산도의 적정법, 산도의 실험,,
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산을 가하여 끓여 탄산 물질을 미리 제거해 둘 필요가 있다. 그리고 시료에 탁도가 있을 경우에 미리 여과를 하여야 한다.
적정한 물질에서 다른 물질로 단위를 변화하고자 할 때 위 식의 b처럼 구하는 방법을 배웠다. 산도와 알칼리도 실험에
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적정량
(a)
1회
2회
3회
평균
6.9
6.3
7.1
6.77
총산도(CaCO3 mg/L)
= 69.0
= 63.0
= 71.0
= 67.7
3. 실험 결과에 대한 고찰
이번에 했던 실험은 위생공학실험 첫 실험으로 알칼리도, 산도 실험이었다. 그 중 먼저 한 실험은 알칼리도 실험으로 알칼리도는 물의
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물로 한 번 더 washing하여 거른다.
≪ … 중 략 … ≫
2주차 Home work
1. 산도/알칼리도 구할 때 1/5을 곱해주는 이유?
산도와 알칼리도는 식품 100g을 완전히 회화시켜 얻은 회분의 수용액을 중화하는 데 소비되는 0.1N NaOH
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법을 적정법이라고 한다.
시료가 산일 때 표준용액은 염기가 되며, 표준용액을 적정액이라고 부르며 뷰렛에 넣고 시료용액이 들어 있는 플라스크에 조금씩 넣어 반응이 완결되었을 때 소비량의 눈금을 읽어 측정한다.
적정에서 분석물질과
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